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电解池的应用
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题目
题型:不详
难度:
来源:
可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是( )
A.加热Al
2
O
3
B.加热CaCO
3
C.电解熔融NaCl
D.氧化钠与铝粉高温共热
答案
核心考点
试题【可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是( )A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氧化钠与铝粉高温共热】;主要考察你对
电解池的应用
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
铁是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶炼铁.
(1)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:______.
(2)实验室中可用CO还原Fe
2
O
3
(实验装置同CO还原CuO),在加热Fe
2
O
3
前应______,直到无______现象时才能点燃酒精灯加热,否则可能发生______现象,未反应完全的CO______(填“能”、“不能”)排放到大气中,应做______处理.
题型:不详
难度:
|
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在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )
A.Na、Mg、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、Cu
题型:不详
难度:
|
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金属钾与金属钠的金属性相近,且钾比钠略强.如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾:KCl+Na=NaCl+K(g).根据平衡移动原理分析:
物质
NaCl
K
Na
KCl
熔点/℃
770
63.65
97.5
801
沸点/℃
1500(升华)
774
882.9
1413
题型:不详
难度:
|
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海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______.氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______.
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用:溶解时:______;过滤时:______;蒸发时:______.
题型:不详
难度:
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下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO
4
溶液中,从而置换出铜
C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl
3
的方法生产Al
题型:不详
难度:
|
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