题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________ (填字母)。
a.先加NaOH,再加Na2CO3,最后加钡试剂;
b.先加NaOH,再加钡试剂,最后加Na2CO3;
c.先加钡试剂,再加Na2CO3,最后加NaOH。
(3)现有1000mL食盐水,用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL(标准状况)时停止电解,阳极的电极反应式为_______________,电解后,溶液在常温下的pH约为_____。
答案
(2)bc
(3)2Cl--2e- = Cl2↑; 12
核心考点
试题【下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法的示意图。 (1)精制饱和食盐水从 __________口加入,从另一口加入水(含少量NaOH)。水中】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列有关说法正确的是___________
A.电解一段时间后,往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,先变红后又褪色
B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C.为增强导电性,可将石墨棒换成铜电极
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(3)电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液,在标准状况下,阴极收集到2.24 L气体时,阳极产生的气体为
______L,常温下,若将电解后的溶液稀释至1 L,则溶液的pH约为_______;若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中,反应的离子方程式为_________________,充分反应后,则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中,使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计),则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为________ mol/L。
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等离子,精制时先加Na2CO3溶液
(2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为______极;甲烧杯中铁电极的电极反应为____________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________。
③ 停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
①电解池中Y极上的电极反应式是________________。检验Y电极上电极反应产物的方法是___________________________________。
②在X电极附近观察到的现象是_________________。
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入(或通入)___________________。
(2)如果要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①Y电极的材料是_________;X电极反应式是____________。
②电解完成后,硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)若X、Y都是铜电极,a是浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后X电极有3.2 g铜析出,此时直流电源已输出___________mol电子。
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