题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
B.放电时负极的电极反应式为:Li-e-= Li+
C.充电时,锂极与外电源的负极相连
D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到
答案
核心考点
试题【最近研发了一种新型的锂空气电池,它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐,写出该法的离子方程式:
___________________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式:______________________。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有
0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2 __________L(标准状况)。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C.装置③中x为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
(1)M在元素周期表中的位置为__________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________________(用元素符号表示)。
(2)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________________________。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下,表示生成1mol硒化氢焓变的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.61 kJ·mol-1 d.一241.8 kJ·mol-1
(3)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热可分解。写出生成R的反应式:_____________________
(1)写出电解时的电极反应方程式阴极:____________________________,阳极:_____________________________。
(2)电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
(3)几种物质的溶解度曲线如下图所示,低温有利于析出KClO3晶体,原因是:
_________________________________
(5)该生产工艺可以循环利用的物质是__________,副产品是__________。
B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水
D.电解过程中溶液的pH不断增大,最后pH为7
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