题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(1)写出电解时的电极反应方程式阴极:____________________________,阳极:_____________________________。
(2)电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
(3)几种物质的溶解度曲线如下图所示,低温有利于析出KClO3晶体,原因是:
_________________________________
(5)该生产工艺可以循环利用的物质是__________,副产品是__________。
答案
(2)3Cl2+6NaOH==NaClO3+5NaCl+3H2O
(3)KClO3的溶解度随温度降低而降低,低温时KClO3在四种物质中溶解度最小
(4)重结晶
(5)NaCl;H2
核心考点
试题【氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法:电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。(1)】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水
D.电解过程中溶液的pH不断增大,最后pH为7
(2)pH变化:B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)通电5min时,B中共收集到224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH是________(设电解前后溶液体积无变化)。
B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.装置(丁)中X极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是________________。电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:________________。
(3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为________________。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml,取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L-1
的HCl溶液中,当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
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