题目
题型:山东省高考真题难度:来源:
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或 “负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_______________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_______________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
答案
(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀;b
(2)2H++2e-==H2↑;87
核心考点
试题【Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
,下列说法正确的是
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
B.负极
C.阳极
D.阴极
B.在电解的过程中,Y溶液的pH值逐渐下降
C.取X溶液1毫升后,加入淀粉液,则见溶液变色
D.电解后取出滤纸隔板并搅拌使溶液混合均匀,结果溶液呈碱性
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将
____________B极增加的质量(填“等于”、“大于”或“小于”)。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况)
Cl2时,该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为______________mol。
(2)利用上(右)图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处(填M或N);若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为:_____________________。
(3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式:________________________。
正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+下列说法中正确的是
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
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