题目
题型：0110 同步题难度：来源：
| a极板 | b极板 | x电极 | z溶液 | |
| A． | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B． | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C． | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D． | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
| A | ||||
| 如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 | ||||
 | ||||
| [ ] | ||||
| A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H+＋2e-＝ H2↑ C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为： 4OH-―4e-＝ O2↑＋2H2O D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 | ||||
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)  4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 | ||||
 | ||||
| [ ] | ||||
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 | ||||
家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是 | ||||
| [ ] | ||||
| A．X为C2H5COOH B．电解的阳极反应式为：  C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0．5a mol 雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH- | ||||
| 工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 （1）制取K2MnO4的化学方程式是_______________________ 。 （2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极___________，阴极____________，电解的总方程式_____________________________。 | ||||
| 工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题： （1）两极发生反应的电极反应式：阴极：______________ 。阳极：______________ 。 （2）写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式：_______________________ 。 （3）废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。 （4）________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_________________ 。 |