题目
题型：0110 同步题难度：来源：
（1）p为______极，A极发生了________反应。
（2）C为_______极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到___________。
（3）C极的电极方程式是_________________。
（4）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）当电路中通过0．004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0．128 g，则此金属的摩尔质量为_____。
答案
（2）阳；氧气；阴；氢气
（3）4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－
（4）氧溶解
（5）不变
（6）64 g/mol
核心考点
试题【（1）p为______极，A极发生了________反应。（2）C为_______极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到____】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反应速率为____mol/(L·min)。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用___吸收。
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
（4）充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
（5）放电过程中氢离子的作用是___和___；充电时若转移的电子数 为3.0l×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为____。
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____（填编号）；
①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄； ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：____________________________；
（4）检验a管中气体的方法是____________________；
（5）检验b管中气体的方法是______________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________。
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
[ ]
B．3:2:1
C．6:3:1
D．6:3:2
2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____（填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通人空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____ （用离子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H =8.0 kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H =90.4 kJ/mol
2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/moI
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为___________________________
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____（填化学式）。
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