题目

题型：同步题难度：来源：

工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成；
③ 过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极___，阴极___。
(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式____。
(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？__________________
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？__________________

答案

(1)Fe-2e^-=Fe²⁺ ；2H⁺+2e^-=H₂↑
(2) 6Fe²⁺ +Cr₂O₇^2- +14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O
(3)由于阴极H⁺放电，破坏了水的电离平衡，H₂OH⁺+OH^-， c(OH^-)逐渐增大并向阳极移动，与
Fe³⁺ 、Cr³⁺形成Fe(OH)₃、 Cr(OH)₃沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe²⁺ ，将溶液中Cr₂O₇^2-还原为
Cr³⁺ 而除去，若改用石墨电极，阳极产生的是Cl₂，不能将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺。