题目
题型:专项题难度:来源:
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B.NaCl
C.AgNO3
D.CuCl2
答案
核心考点
试题【串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是[ ]A.KNO3B.NaCl 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)锌极为____极,电极反应式为____;铜极为_____极,电极反应式为__________ 、____________ ;石墨棒C1为____极,电极反应式为____;石墨棒C2附近发生的实验现象为________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)__________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)__________g。
(2)A极的电极反应式为_________,析出物质__________ mol。
(3)B极的电极反应式为_________,析出气体__________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为________,析出物质___________ mol。
(5)D极的电极反应式为________,析出气体___________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,_________极附近变红,如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液。
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B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H________ 0。(填“>、<或=”下同)
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置: ①则该装置中b为________ 极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式____________ , ②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为____________ L。
2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______________ 。
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)
C.接通电路一段时间后,乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化
D.甲池通入CH3OH的电极反应为:CH3OH-6e-+ 2H2O=CO32-+ 8H+
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