题目
题型:专项题难度:来源:
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______________
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与 Y反应的化学方程式:_______________。
(4)I元素在周期表里的位置是在第____周期、第____族。实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A 和I的单质的过程:
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=___。(Kw =1.00×10-14)
答案
(2)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)三 ;ⅦA;①2Cl-→Cl2↑+2e- ;②13
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1,2…)是 原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题: (1)B、C两元素中非金属性较强的】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.电解后溶液的pH变小(溶液体积视为不变)
C.电解时,阴极区域溶液酸性增加
D.电解时,阳极反应是:I--6e-+3H2O = IO3-+6H+
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?____________,若能,请写出电极反应式,负极____________,正极____________ (若不能,后面两空不填)。
(3)若电池反应为:Cu+2H+=Cu2+ +H2↑,该池属于原电池还是电解池?______________,请写出各电极的电极材料和电解质溶液______________。
B.工业上还可以用石墨作阳极,铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C.戴维法制钠,阳极发生电极反应为2OH-+2e-=H2↑+O2↑
D.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
(一)甲同学用石墨和饱和食盐水设计如图制备消毒液( NaClO 溶液)的发生器,通电时,电解饱和食盐水的化学方程式为___ ;为使生成的Cl2完全被吸收,则电源的a极应为___极(填“正”或“负”),溶液中生成NaClO的离子方程式为____。
(1)室温时,他测得该消毒液(NaClO)的pH>7,其原因为(用离子方程式表示)___。
(2)该消毒液还具有的化学性质有____(填序号)。
A.强氧化性
B.强还原性
C.不稳定性
D.漂白性
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)___。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式:_________,
②请说出这种尾气处理方法的优点(说出两点即可):___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3(标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法,该方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2,
第二步是加热吸收溶液,可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法;其中阴阳膜组合循环再生机理如下图,a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。
②阳极的电极反应式为____。
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