题目
题型:同步题难度:来源:
B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为:Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
答案
核心考点
试题【Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中,正确的是[ 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
B.当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
(1)①电源的N端为_______极;
②电极b上发生的电极反应为______________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:___________________;
④电极c的质量变化是______________g;
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化________________;丙溶液酸碱性有何变化__________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行,为什么?_________________ 。
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.在体积可变的密闭容器中进行反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积,则v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反应方向移动
C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0,由该反应可知物质能量关系一定符合:E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D.在密闭容器中进行反应:HI(g) H2(g)+I2(s)ΔH=-26.5 kJ·mol-1,,则充入1 mol HI,达到平衡后放出26.5 kJ的热量
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