题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量,写出反应的热化学方程式:____________________。
(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2 (填“>” “=” 或 “<” )。
(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为______,用氮气表示的反应速率为:____________。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:__________________(任意写一条)。
(4)在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(5)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。
答案
(2)>
(3)25% ;0.01mol/(L·min);增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(答案合理即可)
(4)相等
(5)不能;新法合成氨电解池的反应温度是570℃时,水为水蒸气;阴;N2+6e-+6H+=2NH3
核心考点
试题【现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
B.石墨电极上产生氢气
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
[ ]
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
(1)a为___________极
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是__________电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:_____________。
(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了__________ml气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为_________g·moL-1。
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