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题目
题型:宁夏自治区模拟题难度:来源:
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
[     ]
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
答案
C
核心考点
试题【如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列装置说法正确的是
[     ]
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
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加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是
[     ]
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH--4e-==2H2O+O2
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一端时间后,测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积:_____________。
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为25L,则该溶液的pH为___________。
(5)要使丙恢复到原来的状态,应加入_______g_________。(填写化学式)
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甲醇是一种很好的清洁燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
②图中的P1____________P2(填“”或“=”),100℃时平衡常数为__________ 。(填数值)
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。
若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A.升高温度       B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大    D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出                          
D.铜片上有H2逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
F.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠
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Ⅰ:钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料,主要用于航天工业和航海工业,下列是有关钛的冶炼及应用的问题。
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)  H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  H=+141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=______________。
(2)钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一,主要反应原理为:4Na+TiCl44NaCl+Ti,该反应不能在水溶液中进行,一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2,另一原因是____________(用化学方程式说明)。
Ⅱ:高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:。由此看来,高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有____________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________________  。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解质为碱溶液,其反应式为 则电池正极材料是_________,充电时电池正极___________(填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为 ____________。
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