题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=______________。
(2)钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一,主要反应原理为:4Na+TiCl44NaCl+Ti,该反应不能在水溶液中进行,一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2,另一原因是____________(用化学方程式说明)。
Ⅱ:高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题:
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:。由此看来,高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有____________性,而能够除去水中悬浮物是因为__________________ 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解质为碱溶液,其反应式为 则电池正极材料是_________,充电时电池正极___________(填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为 ____________。
答案
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2
Ⅱ:(3)氧化性 ;FeO42-被还原生成的Fe3+会发生水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
(4) K2FeO4 ;失 ;
核心考点
试题【Ⅰ:钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料,主要用于航天工业和航海工业,下列是有关钛的冶炼及应用的问题。 (1)金属钛冶炼】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 甲电极上的电极反应为: 2Cl- - 2e- == Cl2↑
C. Pt电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 总反应的离子方程式为: 2Fe3+ +Cu==Cu2+ + 2Fe2+
(1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分 反应后,下列情况可能出现的是________(填编号)
a.溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+ 、Al3+ ,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+ 、Al3+ ,不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+ ,不溶物为Cu、Al
(2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/L, c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为_________。
(3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为_________。
(4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li+导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为__________。充电时,阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源,组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
B. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为0.4mol
D. 若X、Y为铂电极,a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L
B. 电镀时,通常把待镀的金属制品做阳极
C. 电解法精炼铜时,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D. 二次电池充电过程的实质是电解,充电时应将其负极与充电器电源的负极相连
B. Cu和Cl2
C. H2和O2
D. Cu和O2
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