已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH==2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答B电极的名称是________极
（2）写出甲池中通入CH₃OH的电极的电极反应式__________________。
（3）乙池中发生的反应的化学方程式为_____________________。
（4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______（填序号）此时丙池中生成的气体为_____mL
A. MgSO₄ B. CuSO₄ C. NaCl D. AgNO₃

答案

（1）阴极
（2）CH₃OH+8OH^－-6e^－==CO₃^2－ +6H₂O
（3）

（4）B、D；560

核心考点

试题【已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为 ____________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：____________
④电极c的质量变化是_____________g；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？____________。
⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
甲溶液_________；乙溶液___________；丙溶液_____________；

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：___________；
④电极c的质量变化是___________ g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________ ；乙溶液____________；丙溶液____________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________________。

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下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

[ ]
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

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将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 [     ]
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气
D．阳极产物是氯气

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某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H₂↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是 [ ]
A.

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