题目

题型：月考题难度：来源：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：___________；
④电极c的质量变化是___________ g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：   
甲溶液____________ ；  乙溶液____________；  丙溶液____________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________________。

答案

（1）①正极；②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑；③2.8L；④16g；⑤增大；减小；不变
（2）可以；因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应