题目
题型:不详难度:来源:
(1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应.
(2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______.
(3)C极的电极方程式是______.
(4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______.
(5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”).
答案
(2)由(1)知,C是阳极,D是阴极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上氢离子放电生成氢气,故答案为:阳;氧气;阴;氢气;
(3)C是阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)设其摩尔质量为M,
电解时,B电极上的电极反应式为:X 2++2e-=X
2mol 1mol
0.004mol
0.128g |
M |
M=
0.128g×2mol |
0.004mol×1mol |
故答案为:64g/mol;
(5)该电解池中,阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液,阴极上金属阳离子放电生成金属析出,进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等,所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变,则溶液的pH不变,故答案为:不变.
核心考点
试题【如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答:(1)p为______极,A极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaNO3 |
(1)该金属的相对原子质量;
(2)电路中有多少电子通过?
A.阴极 | B.阳极 | C.正极 | D.负极 |
A.阴极自始自终只析出H2 |
B.溶液pH不断增大,最后为7 |
C.电解最后阶段为电解水 |
D.阳极先析出Cl2,后极出O2 |
A.整个电解过程,最后电解的是水 |
B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.整个电解过程分三个阶段,第二阶段电解的是硫酸铜和水 |
D.阴极自始至终只析出铜 |
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