题目
题型:不详难度:来源:
A.A池为电解池,B池为原电池 |
B.D电极与E电极都发生氧化反应 |
C.F极是以粗铜板为材料作阳极 |
D.B池中E极质量增加25.6g |
答案
B.D极和E极分别为电解池的阳极和阴极,电极方程式分别为4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu,都发生氧化反应,故B正确;
C.F为电解池的阳极,应为粗铜,故C正确;
D.D为Y阳极,电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L,n(O2)=
2.24L |
22.4L/mol |
转移电子0.4mol,E为电解池的阴极,为纯铜,电极反应为Cu2++2e-=Cu,则应生成0.2molCu,质量为0.2mol×64g/mol=12.8g,故D错误.
故选BC.
核心考点
试题【如图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )A.A池为电解池】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x是正极,y是负极 |
B.x是负极,y是正极 |
C.a极和Pt产生气体的物质的量相同 |
D.CuSO4溶液pH值不变,U形管溶液pH值增大 |
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
A.溶液的浓度变为0.08mol/L |
B.阳极上产生112mL O2(标准状况) |
C.转移的电子数是1.204×1022个 |
D.反应中有0.02mol的Ag被还原 |
A.阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电 |
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜 |
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电 |
D.阴极上不可能析出铜 |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是100mL饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______.
②Y电极上的电极反应式为______,
③一段时间后,在阴极得到112mL标准状况下的气体,此时溶液的pH为______.
(溶液体积变化忽略不计)
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式是______.
②Y电极的材料是______,电极反应式是______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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