题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的浓度变为0.08mol/L |
B.阳极上产生112mL O2(标准状况) |
C.转移的电子数是1.204×1022个 |
D.反应中有0.02mol的Ag被还原 |
答案
阴极电极反应为:Ag+-e-=Ag;
电池反应为4AgNO3+2H2O
| ||
阴极析出银物质的量为:0.02mol,转移电子物质的量为0.02mol,
溶液中银离子物质的量为0.1mol;
A、电解过程中是电镀的电解应用,溶液浓度基本不变,溶液浓度为0.1mol/L,故A错误;
B、阴极析出银物质的量为:0.02mol,转移电子物质的量为0.02mol,溶液中银离子物质的量为0.1mol;所以阳极不能生成氧气,故B错误;
C、转移的电子数是0.02mol,电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个;故C正确;
D、依据电极反应的电子守恒,反应中有0.02mol的Ag被氧化,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)( 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电 |
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜 |
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电 |
D.阴极上不可能析出铜 |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是100mL饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______.
②Y电极上的电极反应式为______,
③一段时间后,在阴极得到112mL标准状况下的气体,此时溶液的pH为______.
(溶液体积变化忽略不计)
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式是______.
②Y电极的材料是______,电极反应式是______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(1)一定条件下,SO2 与空气反应t min后,SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L,则SO2 起始物质的量浓度为______mol/L;生成SO3的化学反应速率为______.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对,发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的,其装置原理如图:
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为______.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色.
③充电时若转移的电子数为3.01×1024个,左槽溶液中n(H+)的变化量为______ mol.
A.a=0.25,b=4.48 | B.a=0.3,b=3.36 |
C.a=0.25,b=2.24 | D.a=0.2,b=22.24 |
A.NaCl溶液 | B.CuCl2溶液 | C.CuSO4溶液 | D.KOH溶液 |
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