题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | B.K+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D.Na+、K+、AlO2-、SO42- |
答案
解析
试题分析:无色溶液能溶解Al(OH)3,溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。A项:在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+,不能共存,故错;B项:HCO3-和OH-发生反应,不能共存,故错;D项:AlO2-和H+发生反应,不能共存,故错。故选C。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO4 2- | B.Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42- |
C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- | D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl- |
A.Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ |
C.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ | D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③ |
B.难溶电解质的Ksp越大,其溶解度一定越大 |
C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示: 、
,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。
(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:
三种溶液的c(H+)大小顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式: ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)= mol/L(忽略溶液体积的变化)。
A.Na+、、Ca2+、 |
B.Na+、、Al3+、Cl |
C.K+、、Cl-、Cu2+ |
D.Ba2+、Cl-、K+、 |
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