题目
题型：不详难度：来源：
| A．1 | B．3 | C．7 | D．11 |
答案
生成0.14molH2转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
| 0.4mol-0.28mol |
| 2 |
令阳极气体中Cl2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：
|
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl2，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl2，阴极产生0.02molH2，此时溶液中产生0.04molOH-，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO2，阴极产生0.12molH2，此时溶液中OH-浓度基本不变；
所以溶液中c（OH-）=
| 0.04mol |
| 40L |
| 10-14 |
| 0.001 |
故选A．
核心考点
试题【用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的p】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量 Cu：64）
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．
| A．4：1 | B．3：1 | C．2：1 | D．任意比 |
（1）X电极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y电极上的电极反应式为______，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为______ g．
