题目
题型:不详难度:来源:
(1)转移电子的物质的量,得到O2的体积(标准状况),溶液的pH?
(2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?电解液的pH是否变化?(相对原子质量 Cu:64)
答案
6.4g |
64g/mol |
设转移电子的物质的量为x,则:
2Cu2++4e-=2Cu
2 4 2
x 0.1mol
所以4:x=2:0.1mol,解得x=0.2mol
生成氧气的体积为V,则:
根据电子守恒:4OH--4e-=2H2O+O2↑
4mol 4mol 22.4L
n(OH-) 0.2mol V
所以,4mol:0.2mol=22.4L:V,解得v=1.12L.n(OH-)=0.2mol,
溶液中n(H+)=n放电(OH-),所以c(H+)=
0.2mol |
2L |
答:转移电子的物质的量为0.2mol;得到O2的体积(标准状况)为1.12L;溶液的pH=1.
(2)用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电极反应为:阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2++2e-=Cu 根据转移电子守恒,阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等,都是6.4g,故电解后两铜片的质量相差为:6.4g+6.4g=12.8g,溶液中c(H+)不变,pH不变,
答:电解后两铜片的质量相差12.8g;电解液的pH不变化.
核心考点
试题【在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成.试回答:(1)转移电子的物质的量,得到O2】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为______,与电源负极相连的电极附近,溶液pH______(选填“不变”、“升高”或“下降”).
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为______.
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是______.
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为______(选填a、b、c)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加Na2CO3,后加NaOH,再加钡试剂.
A.4:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
(1)X电极上的电极反应式为______,在X极附近观察到的现象是______.
(2)Y电极上的电极反应式为______,若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL,则Y电极处生成物的质量为______ g.