题目
题型:不详难度:来源:
(1)符合条件的A可能是______
a.NH3•H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有______;步骤②中所用的部分仪器如图,则A连接直流电源的______极,B电极上发生的电极反应为______.
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______.
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)______.
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法
(5)铜的相对原子质量为______(用带有n、V的计算式表示).
答案
故答案为:cd;
(2)过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;A端生成Cu,则A为阴极,与电源负极相连,B为阳极,阳极反应为40H--4e-═02↑+2H20,
故答案为:烧杯、玻璃棒、漏斗;负; 40H--4e-═02↑+2H20;
(3)电解发生2Cu2++2H20
| ||
故答案为:铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅;2Cu2++2H20
| ||
(4)根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量,则需要称量电解前后电极的质量,
A.实验之前应称量电解前电极的质量,故正确
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗,减少误差,故正确;
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重,操作不精确,难得到准确的Cu的质量,故错误;
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行,防止Cu被氧化,故正确;
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法,防止Cu被氧化,故正确;
故答案为:ABDE;
(5)设Cu的相对原子质量为x,
根据电子守恒可知,2Cu~02↑,则
2x 1
ng
V×10-3L |
22.4L/mol |
2x×
V×10-3L |
22.4L/mol |
解得x=
11200n |
V |
11200n |
V |
核心考点
试题【已知在pH为4-5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法,根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解槽阳极的反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑ |
B.产品 NaOH的出口是b |
C.精制饱和食盐水的进口为d |
D.干燥塔中应使用的液体是浓硫酸 |
A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
B.电解过程中溶液pH不会变化 |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
(1)该水属于______硬水(填写“暂时”或“永久”).目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生.
(2)国际上提出了“预防污染”这一新概念,绿色化学是“预防污染”的基本手段,下列各项中有关水的实施措施中,属于“预防污染”这一新概念的是______
A.节约用水 B.处罚废水排放不达标企业 C.将污水注入地下深井 D.杜绝污染源
(3)海水淡化可以也获得生活用淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
2-4 |
①在A、B两个交换膜中,属于阳离子交换膜是______(填字母标号).
②写出通电后阳极的电极反应式:______.
A.电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 |
B.电子流动的方向是由a流向Cu电极 |
C.电路中通过的电子为0.02mol |
D.电解速率v(OH-)=0.02mol/(L.min) |
( )
A.CuSO4 | B.CuSO4•5H2O | C.CuO | D.Cu(OH)2 |
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