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题目
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用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是
A.原溶液中溶质的质量为32g
B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D.在相同条件下,阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

答案
D   
解析
本题分两个阶段,先是电解CuSO4溶液,再是电解水。两极得到气体的体积相等
核心考点
试题【用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是A.原溶液中溶】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为(  )
A.9 molB.7 molC.6 molD.8 mol

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用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为
A.10nB.10mC.10mnD.40mn

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下列描述不正确的是(    )
A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,避免阳极产生的气体与烧碱反应
D.用铂电极电解CuS04溶液,当Cu2浓度降低至原来一半时,停止通电,若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度

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常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间,若导线上通过了n mol电子的电量,电解前后溶液的体积变化忽略不计,则溶液中pH与n的关系是(    )
A.pH=-lgB.pH=14+lgC.pH="-lg2n"D.pH=14-lg

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某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用“” 或“”表示)、烧杯、灵
敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几分钟,发现M处溶液逐渐变浅绿色,过一段时间,溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同,但接好直流电源通电几秒钟,却闻到一股刺鼻的气味,马上停止通电。
丙同学安装好仪器,线路闭合几秒钟后,却没有发现明显现象产生,他又很快接入灵敏电流计,发现电流计的指针发生了偏转。
请根据上述同学的实验现象回答以下问题:
(1)M电极棒材料是(写化学式)         ,N电极棒材料是(写化学式)          
(2)在下列虚框内完成对应三个同学的装置图:

(3)按要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式:
甲同学N电极方程式                                   
乙同学总反应的离子方程式                                            
丙同学N电极方程式                                   
(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因:
                                                                   
(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀,他可以将N电极棒更换为(写化学式)            。为验证该防护方法有效,他又做下列对比实验:接通电路2分钟后,分别在M电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是                     
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