题目
题型:不详难度:来源:
敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几分钟,发现M处溶液逐渐变浅绿色,过一段时间,溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同,但接好直流电源通电几秒钟,却闻到一股刺鼻的气味,马上停止通电。
丙同学安装好仪器,线路闭合几秒钟后,却没有发现明显现象产生,他又很快接入灵敏电流计,发现电流计的指针发生了偏转。
请根据上述同学的实验现象回答以下问题:
(1)M电极棒材料是(写化学式) ,N电极棒材料是(写化学式) 。
(2)在下列虚框内完成对应三个同学的装置图:
(3)按要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式:
甲同学N电极方程式
乙同学总反应的离子方程式
丙同学N电极方程式
(4)用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因:
。
(5)丙同学为了保护M电极不被腐蚀,他可以将N电极棒更换为(写化学式) 。为验证该防护方法有效,他又做下列对比实验:接通电路2分钟后,分别在M电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是 。
答案
(2)
(3)2H++2e-===H2↑
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
O2+2H2O+4e-===4OH-
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)Zn等、出现蓝色沉淀
解析
核心考点
试题【某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用“” 或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。甲同学安装好仪器,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | 4 | a |
A.电解后溶液的pH=" 0" | B.阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1:2 |
C.阳极电极反应:2Cl——2e—=Cl2 | D.阴极析出32g铜 |
(1)LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料,负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:
xLi+Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合价为 ;充电时,LiNiO2中化合价发生变化的元素有 (填元素符号)
(2)Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有:
方法Ⅰ: 电镀镍。以NiSO4为电镀液。
① 待镀零件与电源 相连,金属镍板与电源 相连。
方法Ⅱ:化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + + H2PO3-+
(b)6H2PO2- + 2H+= 2P+ 4H2PO3-+ 3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡上写出并配平反应式(a)。
③ 化学镀与电镀相比较,在原理上的相同点是: 。
(3)Ni可以与CO(g)发生反应:
利用该反应可以提纯粗Ni,得到高纯度的金属Ni。
① 该反应的平衡常数表达式为
② 生产中,在如图所示密闭容器中充入CO气体,粗Ni放置在 (填编号)
A.低温区 B.高温区
如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.
(1)打开K2,合并K1.B为 极,A的电极反应为 ,最终可观察到的现象是 .
(2)打开K1,合并K2.E为 极,F极的电极反应为 ,
检验F极产生气体的方法是 .
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是 ,原因是 .
A.电解法热分解法热还原法 | B.电解法电解法热还原法 |
C.热还原法热分解法电解法 | D.电解法电解法热分解法 |
(1)接电源负极的石墨棒上现象 电极反应为 &s.5*u.c.#om
(2)接电源正极的石墨棒上现象, 电极反应为
电解反应的化学方程式
(3)在上述电解反应中,被氧化的物质是 离子
(4)如何验证阳极产生的气体:
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