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题目
题型:不详难度:来源:
下列描述中,错误的是
A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀
B.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

答案
C
解析

核心考点
试题【下列描述中,错误的是A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是
A.阳极:Cu – 2e- = Cu2+B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C.橙黄色浑浊是CuClD.橙黄色沉淀可以用氨水溶解

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是(   )
A.阴极的电极反应式为:
B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)
C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性

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(6分)将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。
(1)写出电极反应式阳极:                           
阴极:                                         
(2)电极上应析出银的质量是                         
(3)欲使该溶液复原应加入                           
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(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO4溶液,实验开始时,同时在两边各滴入石蕊试液,则①Y电极上的电极反应式为
                                                               
②在Y电极附近观察到的现象是                                  
(2)若X、Y都是铜电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液1L,电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出,此时直流电源已输出    mol电子。
(3)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液,通电一段时间后,两极各出现气体3.36L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的浓度                 
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惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1mol NaOH生成时,则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式:2H2O + 2e = 2OH+ H2
D.电路中有1mol电子通过

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