题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极:Cu – 2e- = Cu2+ | B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl |
C.橙黄色浑浊是CuCl | D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解 |
答案
解析
核心考点
试题【以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A.阳极:】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阴极的电极反应式为: |
B.通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH) |
C.通电过程中会产生气泡,把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 |
D.如果实验用污水导电性不良,可加入少量Na2SO4 固体以增强导电性 |
(1)写出电极反应式阳极: ,
阴极: 。
(2)电极上应析出银的质量是 。
(3)欲使该溶液复原应加入 。
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO4溶液,实验开始时,同时在两边各滴入石蕊试液,则①Y电极上的电极反应式为
②在Y电极附近观察到的现象是
(2)若X、Y都是铜电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出,此时直流电源已输出 mol电子。
(3)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液,通电一段时间后,两极各出现气体3.36L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的浓度 。
A.阴极析出氢气 |
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L |
C.阳极的电极反应式:2H2O + 2e- = 2OH-+ H2↑ |
D.电路中有1mol电子通过 |
A.此电解过程中阳极产生的气体为O2 |
B.此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol |
C.此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L |
D.若要恢复到电解前的浓度和pH,还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O |
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