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题目
题型:不详难度:来源:
如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是

 
X电极
Y电极
通电后的变化
A
石墨
石墨
Y电极质量增加,溶液的pH增大
B


两电极的质量不发生变化
C


X电极质量减小,Cu2浓度不变
D


Y电极:Fe2+2e= Fe

答案
C
解析

核心考点
试题【如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是 X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加,溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO42—、OH
      下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的   极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为             
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:           
(3)写出乙烧杯的电解池反应                       
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?     
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是                 
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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中
A.Na2CO3浓度减少B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出

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如右图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电一段时间后,各电极上的生成物的物质的量之比依次为4:1:2:2,则甲、乙两池中的电解质分别是
A.AgNO3、KBrB.CuSO4、NaNO3
C.稀H2SO4、Cu(NO3)2D.NaOH、稀H2SO4

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将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:
(1)阴极上可析出铜        克。
(2)在标准状况下阳极上可以产生        毫升气体。
(3)假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计,则当有0.2 mol电子通过时,溶液的PH为    
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将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中,银片与电源正极相连,铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图,正确的是
A.B.
C.D.

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