题目
题型:不详难度:来源:
A.0.05 mol | B.0.075mol |
C.0.1 mol | D.0.125 mol |
答案
解析
核心考点
试题【用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为A.0.05 molB.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解,但也可用熔融态的A1C13 |
B.电解法生产铝时,每转移3mol电子的时候,就能生产出1mol的铝。 |
C.在电解饱和NaCl溶液中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生 |
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1,在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
(1) 金属可能是最强的还原剂;
(2) 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
(1)请写出B极板的名称: 电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=" 2.0mol/L" ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K+)=
请回答下列问题:
(1)B电极发生反应的电极反应式 。
C电极发生反应的电极反应式 .
(2)甲池电解时反应的离子方程式 。
(3)甲池电解后溶液的c(H+)为 ,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一: ;
②假设二: 。
(5)若再将K1断开,闭合K2,灵敏电流计 中指针是否会发生偏转?理由是什么?
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