题目
题型:不详难度:来源:
(1) 金属可能是最强的还原剂;
(2) 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
答案
解析
核心考点
试题【22.如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表)。】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出B极板的名称: 电极反应式
写出电解时反应的总离子方程式
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=" 2.0mol/L" ;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K+)=
请回答下列问题:
(1)B电极发生反应的电极反应式 。
C电极发生反应的电极反应式 .
(2)甲池电解时反应的离子方程式 。
(3)甲池电解后溶液的c(H+)为 ,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一: ;
②假设二: 。
(5)若再将K1断开,闭合K2,灵敏电流计 中指针是否会发生偏转?理由是什么?
A.精铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液 |
B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为: Cu2+ +2e—→Cu |
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 |
D.电解铜的纯度可达99.95%-99.98% |
A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质 |
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 |
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质 |
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强 |
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