题目
题型:不详难度:来源:
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为 ;
②一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气,发生反应:
;测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol,则前20 min的反应速率v(H2O)= ;该温度下,反应的平衡常数表达式K= ;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为 ,t2时改变的条件可能为 ;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为 ;
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1
ΔH=-221kJ·mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式 ;
(3)用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为 。
答案
解析
核心考点
试题【Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼(N2】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.E表示反应生成Cu的物质的量 |
B.F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
C.BC段阳极产物是Cl2 |
D.CD段电解的物质是水 |
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的、,NH+3,,[>]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% 溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④ | B.②④ | C.①⑤ | D.②③ |
A.可将电能转化为化学能 | B.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在锌片表面被还原 |
(1)该电解槽的阳极反应式为:
(2)阳离子交换膜的作用是
(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,其主要原因是 (填序号)
A.阳极区的OH-移向阴极所致
B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH-
C.阴极由H2O电离出的H+放电生成H2,促进水的电离,使OH-浓度增大
(4)除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
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