下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A．可将电能转化为化学能B．铜是正极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于如图所示装置的叙述中正确的是

A．可将电能转化为化学能	B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在锌片表面被还原

答案

解析

该装置为原子电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，工作的过程中，活泼的金属为负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼金属或能导电的材料为正极，是电子流入的一极，发生还原反应；
A错，原电池是化学能转化为电能的装置；B正确，铜比锌不活泼为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气；C错，电流的流向为正极向负极流动，即电流从铜片经导线流向锌片；D错，氢离子在铜表面被还原；

核心考点

试题【下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A．可将电能转化为化学能B．铜是正极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：

（2）阳离子交换膜的作用是
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是         （填序号）
A．阳极区的OH^－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－
C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

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用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：

A．饱和NaCl溶液

B．AgNO₃

C．CuCl₂

D．饱和NaOH溶液

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常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)	B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)	D．c(Na^＋)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

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如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：
① A为     极，B极的电极反应式为                。
②反应过程中，溶液中SO₄²^－和OH^－离子向     极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是                          。
②电解过程总反应的化学方程式是                        。
③反应一段时间后打开K₂ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。

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锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

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