题目

题型：不详难度：来源：

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，合并K₁，则：
① A为     极，B极的电极反应式为                。
②反应过程中，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向     极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是                          。
②电解过程总反应的化学方程式是                        。
③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。

答案

（1）①负、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氢

解析

（1）①负、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
解析：打开K_2­，合并K₁，形成原电池，A是锌，是活泼金属，作负极，B为正极，得电子，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；②负电荷移向负极，溶液中SO₄^2－和OH^－离子向A极移动。
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氢
解析：（2）打开K₁，合并K₂，形成电解池，A为阴极，2H₂O＋2e^-=H₂＋2OH^― ,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③B极产生Cl₂，11.2mL/22400ml·mol^-1=0.0005mol,由方程式，产生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12"
④由方程式可知加入氯化氢，能使溶液复原。