题目
题型:不详难度:来源:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)①C元素在周期表中的位置 , 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极__________;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,
X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入
几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式 。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,
此时电解液的PH为 (假设电解液的体积保持不变,常温下)
答案
(1)①第2周期ⅥA族 ;
② Cl2+H2O H+ + Cl—+HClO
③负极:CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-
(2)①2Cl—2e-=Cl2↑; 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色。
②13
解析
核心考点
举一反三
A.铜电极连接直流电源的负极 | B.铜电极发生还原反应 | C.石墨电极上产生氢气 | D.电解过程中,电解质溶液的pH变大 |
A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动 |
B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深 |
C.c、d是惰性电极,若用③电解水,电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液 |
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物 的质量/g | 阴极析出物 的质量/g |
A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
A.×100% | B.×100% | C.% | D.% |
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 |
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1 |
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D.图④量取0.10 mol·L-1KMnO4溶液20.00mL |
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