题目
题型:不详难度:来源:
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
A. | 固体 | |||
B. | H2SO4 | H2O | ||
C. | 稀盐酸 | |||
D] | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液,然后加入物质乙,能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,符合上述条件的组合是 阳极阴极溶液甲物质乙A.固体B.H2SO4H2OC.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的PH将增大 |
B.溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变 |
C.溶液的浓度增大并有晶体析出 |
D.溶液的浓度不变并有晶体析出 |
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的pH。
A.8g B.16g C.32g D.64g
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 |
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ |
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,铁棒上立即有铜生成 |
D.若电键K与M连接,当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时,生成了1 molNaOH |
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
检验阳极反应产物的方法是:______________________________________________________
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