题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的pH。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.8g B.16g C.32g D.64g
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 |
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ |
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,铁棒上立即有铜生成 |
D.若电键K与M连接,当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时,生成了1 molNaOH |
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
检验阳极反应产物的方法是:______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
A.产生气体体积 ①<② |
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 |
C.电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ ②中负极:2H++2e-=H2↑ |
D.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
A.13 | B.12 | C.8 | D.1 |
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