题目
题型:不详难度:来源:
①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:
②在电流为I A,通电时间为t s后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m g.
试回答:
(1)连接这些仪器的正确顺序为:(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同)E接________,C接________,________接F.
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________.G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________,相应的离子方程式是__________________.
(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序是________.(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电荷量为1.6×10-19C.试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式:NA=________.
答案
(3)①③④⑥ (4)mol-1
解析
(2)B中产生Cl2,Cl2进入G中与KI反应,有I2生成,I2使淀粉变蓝色。
(3)镀在A电极上的Cu是没必要刮下的,也无法刮干净,故②⑤两步须排除在外。
(4)因为析出Cu的物质的量=m/64mol,电子转移物质的量为m/64×2 mol,即m/64×2×NA个电子,由于电子的电荷量为1.6×10-19C,所以m/64×2×NA×1.6×10-19=It,
则NA=mol-1。
核心考点
试题【(10分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:②在电流为I A,通电】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电源B 极的名称是___________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________ _____。
(3)设电解质溶液过量,则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)装置丁中的现象是________________________________________。
(6)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
A.位于电解槽中央的为阳离子交换膜 |
B.电解槽的阳极由碳钢网制成,阴极用金属钛网 |
C.电解槽的阴极产物是H2和NaOH溶液 |
D.进入阳极室的是精制饱和食盐水 |
⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化;
⑵求NaCl和CuSO4的物质的量浓度;
⑶求t2时所得溶液的H+的物质的量浓度。
A.M是直流电的正极 |
B.电子流向是N→b→a→M |
C.电解过程中,水是氧化剂 |
D.b电极附近溶液的pH变小 |
A.U形管中溶液碱性增强 | B.c上析出红色物质 |
C.a极和Pt都有气泡产生 | D.x是正极,y是负极 |
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