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题目
题型:不详难度:来源:
取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A.M是直流电的正极
B.电子流向是N→b→a→M
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小

答案
BD
解析
外圈呈浅红色,说明溶液显碱性,因此a电极是阴极,氢离子放电,所以M是电源的负极,A不正确;N是电源的正极,b电极是阳极,氯离子放电,生成氯气,氯气溶于水显酸性,所以BD正确,C不正确,答案选BD。
核心考点
试题【取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 (  )
A.U形管中溶液碱性增强B.c上析出红色物质
C.a极和Pt都有气泡产生D.x是正极,y是负极

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关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是     (  )
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应
B.Cl-向石墨极作定向运动
C.石墨电极反应:Fe3++3e-="=" Fe
D.电解池发生总反应:2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为       极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为                      
(2)本实验(电解溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     
②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号)     
a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH(可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度)
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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为         L;
(2)电路中共转移          mol电子;
(3)铝元素最终的存在形式为             
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某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确(  )
 
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解过程中,铜电极不断溶解
C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出
D.整个电解过程中,H的浓度不断增大

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