题目
题型:不详难度:来源:
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子,下列加入顺序合理的是 ②。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 | B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 |
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 | D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 |
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器 2-过滤器 3-蒸发浓缩器 4-结晶槽 5-洗涤槽 6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用 ③ ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。
装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。
答案
(3)③(稀)硫酸。 ④搅拌过程中CO2不断逸出,使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3(H2O+CO2↑)不断向右移动。(2分)
⑤CaSO4、BaSO4、其它不溶物质。(2分) ⑥氯化钠。 ⑦防止失去结晶水。
解析
(2)考查物质的分离和提纯。Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钡除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但用于过量的钡离子要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡和氢氧化钡的后面,因此正确的答案选D。
(3)应用是生成七水硫酸镁,所以应该加入的是稀硫酸;应用在搅拌过程中CO2不断逸出,使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2CO3(H2O+CO2↑)不断向右移动,所以碳酸钙可以转化为硫酸钙;根据“盐泥”的组成可知,装置2中的不溶物一定含有硫酸钡,同时还含有生成的硫酸钙等其它不溶物质;应用滤液中还含有氯化钠,所以通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃,蒸发结晶,析出的晶体主要是氯化钠;应用在空气中加热硫酸镁晶体易失去结晶水,所以在真空中加热的目的就是防止失去结晶水。
核心考点
试题【(10)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子,下列加入顺序合理的】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
A.3.36L | B.6.72L | C.5.60L | D.2.80L |
A.CuCl2(CuSO4) | B.NaOH(H2O) | C.AgNO3 (AgNO3) | D.CuSO4(Cu2O) |
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物质的质量/g | 阴极析出物质的质量/g |
A | 0.062(6.2%) | 19 | 152 |
B | 0.062(6.2%) | 152 | 19 |
C | 0.042(4.2%) | 1.2 | 9.4 |
D | 0.042(4.2%) | 9.4 | 1.2 |
(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是_________。
(3)以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质和水量都减少,应选用的电解质是_______。
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