题目
题型:不详难度:来源:
A.电镀时铁皮连接电源正极 | B.电镀时锌块发生氧化反应 |
C.电镀液中Zn2+浓度明显下降 | D.电镀液中电子由铁流向锌 |
答案
解析
试题分析:电镀的原理:镀层金属为阳极,失去电子,发生氧化反应;待镀金属做阴极,得到电子,发生还原反应,含镀层金属离子的溶液作电解液,电解时离子的浓度不变;A.电镀时铁皮作阴极,与电源负极相连,故A错误;B.电镀时锌块为阳极,失去电子,发生氧化反应,故B正确;C.电镀液中Zn2+浓度不变,故C错误;D.电镀液中没有电子的流动,阳离子流向阴极,阴离子流向阳极,故D错误;故选:B
核心考点
试题【铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法,电镀过程中正确的是A.电镀时铁皮连接电源正极B.电镀时锌块发生氧化反应 C.电镀液中Zn2+浓度明显下降D.电镀液中电子由铁流】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 |
B.产品烧碱溶液从阴极区流出 |
C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 |
D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 |
A.B膜是阴离子交换膜 |
B.通电后,海水中阳离子往a电极处运动 |
C.通电后,a电极的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 |
(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________ (用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为________________(写出一点即可)。
(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究:
①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?________(填“正确”或“不正确"),原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号)。
③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量________固体于试管中,加入________使其溶解,再加入________溶液,观察现象。
④已知电解前,U形管中加入了________100mL0.5 mol . L-1 CuCl2溶液,电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子,且阴极生成0. 64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g |
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有 ;当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量:
(2)碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
请回答下列问题:
①以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前,将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解是发生反应为:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时,阳极反应: I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,当外电路上通过3mol电子时(碘离子被完全消耗),溶液中的IO3-的物质的量是 ;阴极上产生的气体在标准状况下的体积: 。
②电解过程中,需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案,并填人下表。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 | 实验现象及结论 |
| |
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