题目

题型：不详难度：来源：

科学地补充碘可防止碘缺乏病。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有     ；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：                         
（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂。KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或I^-作用均生成单质碘。
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物质的量是        ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：    。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I^-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

 

答案

(共12分)
(1)漏斗(2分)；25.4 g(2分)
(2)①0.6mol(2分)  33.6 L(2分)
②

实验操作	实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝	如果不变蓝，说明无I-（如果变蓝，说明有I-）（2分）

 

解析

试题分析：
（1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I^-+MnO₂+4H⁺+=I₂+Mn²⁺+2H₂O；
（2）IO₃^-的来源为两部分，①3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，② I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，故总量为0.1+0.5=0.6mol；阴极发生反应为2H⁺+2e^-=H₂，故产生标况下H₂33.6L。
（3）I^-检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。