题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为__________________________。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是_______________________________。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”),理由是________________________________________________________;
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:______________________
和_______________________________________________________________;
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。
答案
(2)①将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) ②E C F D
(3)①否 F中物质不变蓝色 ②D 出现白色沉淀
③2CuCl+H22Cu+2HCl
(4)①Cu2++Cl-+e-=CuCl↓ Cu2++e-=Cu ②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断
解析
(2)~(4)由所给装置图可知,验证阴极产物的实验原理为:使氢气与阴极产物在高温下反应,由其反应产物确定阴极产物;实验方法为:首先制取氢气、并除杂、干燥,将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后,再通过无水硫酸铜,验证是否生成水,若无水硫酸铜变蓝,则说明有水生成,可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成,否则,没有Cu2O生成;再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成,若硝酸银溶液中有白色沉淀生成,则该白色沉淀为氯化银,说明反应中有氯化氢气体生成,进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成,否则,说明阴极碳棒上没有CuCl生成。装置的连接顺序为:A→E→C→B→F→D。实验中无水硫酸铜不变色,而硝酸银溶液中有白色沉淀,说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl,故硬质玻璃管中发生的反应为:2CuCl+H22Cu+2HCl。进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外,还生成CuCl。
核心考点
试题【某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:Ⅰ】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 ( )。
A.酸溶时,MnO2作还原剂 |
B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
C.原料硫酸可以循环使用 |
D.在电解池的阴极处产生MnO2 |
A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 |
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 |
所放出的气体的体积最接近下列数据中的
A.45mL | B.50mL | C.75mL | D.100mL |
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是 ; (用离子方程式表示)。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是
(3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为 。
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