题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+物质的量浓度 | B.C棒的质量 |
C.Fe棒的质量 | D.Cl-物质的量浓度 |
答案
解析
试题分析:该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加,但是Y的量不发生变化。A.若电解含Cu2+的溶液,在由于放电能力Cu2+>H+,则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小,其浓度也减小。不符合题意。错误。B.由于C是不活泼的非金属单质,在电解的过程中,无论是作阳极还以阴极,其质量都不会发生变化。正确。C.由于Fe是比较活泼的金属,所以若Fe棒作阳极,则在阳极就会发生反应:Fe-2e-=Fe2+.Fe棒的质量就会减小,若Fe棒作阴极,其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D.若电解的电解质溶液中含有Cl-,由于阴离子的放电能力Cl-> OH-,所以在阳极发生反应:2Cl—2e-=Cl2↑.Cl-物质的量会减小,其浓度也要减小。错误。
核心考点
试题【按下图的装置进行试验,若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为( )A.Cu2+物质的量浓度B.C棒的质量C.Fe棒的质量D.Cl-物质的量浓度】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- ="=" Fe2+ |
A.阳极上析出11.2 mL O2(标准状况) | B.阴极上析出32 mg Cu |
C.阴极上析出11.2 mL H2(标准状况) | D.阳极和阴极质量都无变化 |
A.b为正极、a为负极 | B.a为阳极、b为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为
(4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。
③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
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