题目
题型:不详难度:来源:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为
(4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。
答案
解析
试题分析:Ⅰ:(1)若开始时开关K与a连接,则该装置为原电池。Fe电极为负极,发生反应:B Fe-2e-= Fe2+。(2)若开始时开关K与b连接,该装置为电解池。电极B极为阴极。由于在溶液中离子的放电能力:H+>Na+。所以在B电极上H+放电,电极反应式为2H+ +2e-= H2↑。Ⅱ:(3)B中总反应方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑.n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,则溶解的金属质量为0.01mol×56g/mol=0.56g. (4)由于金属活动性Zn>Fe,所以在该原电池装置中Zn为负极,非氧化而腐蚀,所以C中被腐蚀的金属是Zn。在金属腐蚀中,同种金属的腐蚀速率是原电池的负极大于一种金属单质大于原电池的正极。所以A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是B>A>C。
核心考点
举一反三
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
(2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。
③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1)
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 |
C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 |
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
(1)Cl2的电子式是 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”)
② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。
(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
A.阳极反应式为C + 2O2- - 4e-=CO2↑ |
B.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子 |
C.制备金属钛前后,装置中CaO的量不变 |
D.TiO2在阴极放电 |
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B.NaOH、CuSO4、H2SO4 |
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
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