题目
题型:四川省期末题难度:来源:
(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为_______________________,放电一段时间后电解液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案
(2)O2+2H2O+4e-==4OH-;变小
核心考点
试题【下图为氢氧燃料电池的示意图(1)若以稀硫酸为电解液,则a极为________极。(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为______________】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
(2)负极反应式为____________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为______________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________,反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
____________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H22H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-==2H2O
B.充电时,阳极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
C.充电时,锂极与外电源的负极相连
D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,在阴极可得到金属锂
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