题目
题型:期末题难度:来源:
(1)此电极的正极发生的电极反应式是______________________;负极发生的电极反应式是______________________________。
(2)电解液中的离子向__________极移动;向外电路释放电子的电极是___________极。(填正或负)
(3)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:__________________________________________。
答案
(2)正;负极
(3)燃料电池的能量转化效率高,减少了对空气的污染
核心考点
试题【某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:(1)此电极的正极发生的电极反应式是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.通入氧气的一极发生氧化反应,通入甲烷的一极发生还原反应
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O - 24e- =6CO2↑ +24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1moI氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L
(2)负极反应式为_________________ 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
↑
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O +O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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