题目
题型:天津高考真题难度:来源:
(2)负极反应式为_________________ 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
↑
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______________________ mol。
答案
(2)2H2 +4OH- -4e-===4H2O或H2 +2OH- - 2e- === 2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
(4)①Li ;H2O ②1/1148或8.71×10-4 ;③32
核心考点
试题【氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:(1)氢氧燃料电池的能量】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O +O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
(1)该燃料电池的能量转化主要形式是______________;在导线中电子流动方向是_________(用a、b表示)。
(2)该电池负极反应式是:__________________________。
(3)葡萄糖分子中含有的官能团是:__________。该电池能否在高温下工作?理由是:___________ 。
(4)该电池放电过程中,H+离子从____________(填“正”或“负”)极区向________ (填“正”或“负”)极区迁移。
(5)在该电池反应中,每消耗1mol O2 ,理论上能生成标准状况下的____________CO2 L 。
B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D.氢燃料电池工作时,发出淡蓝色火焰
试回答:锂电池比容量特别大的原因是_______________。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_____________。
最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。 ① 电池的正极反应式为___________________。
② 放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向______极移动(填正或负)。
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