题目
题型：0117 期中题难度：来源：
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O；7H2O+7/2O2+14e-→14OH-。有关此电池的推断错误的是
B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7:2
C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D、在电解质溶液中OH-向正极移动
答案
核心考点
试题【一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O；7H2O+7/2】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L
B．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．P型半导体连接的是电池的负极
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的a极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1① 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ② CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H ___，平衡常数表达式为___，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会____（填升高、降低或不变）。(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。 A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ．mol-1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ．mol-1
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___（填A电极或B电极），写出A电极的电极反应式：___ 。
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