题目
题型：同步题难度：来源：
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn(】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．放电时负极反应为Li -e-=Li+
C．放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2
D．放电时，产生高锰酸根离子
B．锌是负极，MnO2是正极
C．锌是正极，石墨是负极
D．锌是负极，石墨是正极
KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
B．电池正极的反应式为： 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O===2MnOOH＋2OH-
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