题目
题型:专项题难度:来源:
(1)电池的负极材料为________________,发生的电极反应为________________;
(2)电池正极发生的电极反应为____________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2
中,实验现象是________________,反应的化学方程式为________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是________________。
答案
(1)锂;Li-e-→Li+
(2)2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2
(3)出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2+H2O==2HCl↑+SO2↑
(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应
核心考点
试题【Li-SOCl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2===4LiC】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
Zn - 2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是
B.干电池工作时,电子由Zn经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0. 2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式: 正极:________,负极:____。 干电池用久了就会变软,其原因是____。
(2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2;2MnO2+H2== Mn2O3+H2O,如果没有
MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:____ 。
试回答:
锂电池比容量特别大的原因是____。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因____。
最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 (Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4 H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为____。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向____极移动(填“正”或“负”)。
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